2024 ደራሲ ደራሲ: Fiona Howard | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2024-01-10 06:33
ምላሾች፣ በ በግራ እጅ በኩል በአንድ እኩልታ እና በቀኝ በኩል የሚታዩት ምርቶች በቀስት ተለያይተዋል።
ከቀስት በስተግራ ያለው ንጥረ ነገር(ዎች) በ የኬሚካል እኩልታ ሪአክታንት ይባላሉ። ምላሽ ሰጪ በኬሚካላዊ ምላሽ መጀመሪያ ላይ የሚገኝ ንጥረ ነገር ነው። ከቀስት በስተቀኝ ያሉት ንጥረ ነገር(ዎች) ምርቶች ይባላሉ።
የኬሚካላዊ እኩልታዎች በ ከቀመሩ በግራ በኩል(የምላሽ ቀስት) እና ምርቶች በቀኙ በኩል (ምላሽ ቀስት) ላይ ተጽፈዋል።
ወደ ኬሚካላዊ ምላሽ የሚገቡ ንጥረ ነገሮች ምላሽ ሰጪዎች ይባላሉ።
: በኬሚካላዊ ምላሽ ሂደት ውስጥ ወደ ውስጥ የሚገባ እና የሚቀየር ንጥረ ነገር።
አድሎው ከካሬ ሥር ምልክት ስር ያለው ባለአራት ቀመር ክፍል፡ b²-4ac ነው። አድሏዊው ሁለት መፍትሄዎች፣ አንድ መፍትሄ፣ ወይም ምንም መፍትሄዎች እንዳሉ ይነግረናል። አድሎአዊ እሴት ማለት ምን ማለት ነው? አድሎ አድራጊ ከኳድራቲክ እኩልታ የሚሰላ እሴት በአራት እኩልታ ስሮች (ወይም መፍትሄዎች) መካከል 'ለማድላት' ይጠቀምበታል። ባለአራት እኩልታ ከቅጹ አንዱ ነው፡ ax 2 + bx + c.
ሁለት ወይም ከዚያ በላይ የሆኑ ልዩ የአተም ዓይነቶች ላሏቸው አቶሞች፣ የደንበኝነት ምዝገባው የተጻፈው ለዛ አቶም በኬሚካል ቀመሮች ውስጥ ያሉ ፖሊቶሚክ አየኖች በቅንፍ ውስጥ ከተካተቱ በኋላ ነው። ከአንድ በላይ ተመሳሳይ የፖሊቶሚክ ion አይነት ካሉ በደንበኝነት ምዝገባ። በኬሚካላዊ ቀመር ውስጥ የደንበኝነት ምዝገባ ምንድነው? ግምገማ፡ ኬሚካላዊ ቀመሮች የአተሞችን አይነት እና ቁጥራቸውን በሞለኪውል ወይም ውህድ ውስጥ ለመግለጽ ያገለግላሉ። የእያንዳንዱ ንጥረ ነገር አቶሞች በአንድ ወይም በሁለት የተለያዩ ፊደላት ይወከላሉ.
የአፀፋውን አቅጣጫ ለመጠቆም ከሪአክተሮቹ ወደ ምርቶቹ ላይ የቀስት ነጥብ : ምላሽ ሰጪዎች → ምርቶች። አስፈላጊ ሆኖ ሲገኝ አንዳንድ ልዩ ሁኔታዎችን ለማመልከት ምልክት ከቀስት በላይ ወይም በታች ሊጻፍ ይችላል። ምልክቱ "Δ" ብዙ ጊዜ ጥቅም ላይ የሚውለው ምላሹ እንዲሞቅ ለማመልከት ነው። ቀስት በኬሚካላዊ ምላሽ ምን ማለት ነው? የኬሚካላዊ ምላሽ ቀስት አንድ ቀጥታ ቀስት ከሬአክታንት(ዎች) ወደ ምርት(ዎች) እና ተረፈ ምርቶች ነው፣ አንዳንዴ ከጎን ምርቶች ጋር። … የፊተኛው የኬሚካላዊ ምላሽ ሁኔታን ወይም ግስጋሴን ለመግለጽ ጥቅም ላይ ሲውል፣ የኋለኛው ደግሞ የኤሌክትሮኖችን እንቅስቃሴ ለመወከል ጥቅም ላይ ይውላል። → በኬሚካል እኩልታ ምን ማለት ነው?
በኢንዶተርሚክ ምላሽ፣ከታች ባለው የኢነርጂ ዲያግራም ላይ እንደሚታየው ምላሽ ሰጪዎች ከምርቶቹ ጋር ሲነፃፀሩ ዝቅተኛ የኃይል ደረጃ ላይ ናቸው። በሌላ አገላለጽ ምርቶቹ ከሪአክተሮች ያነሰ የተረጋጉ ናቸው. በአጠቃላይ Δ H ΔH ΔH ለአፀፋው አሉታዊ ነው ማለትም ሃይል የሚለቀቀው በሙቀት መልክ ነው። በኢንዶተርሚክ ምላሽ ውስጥ ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች ምን ይሆናሉ? ሁሉም ኬሚካላዊ ግብረመልሶች ኃይልን ያካትታሉ። ኢነርጂ በ reactants ውስጥ ቦንዶችን ለማፍረስ ይጠቅማል፣ እና በምርቶች ውስጥ አዲስ ቦንዶች ሲፈጠሩ ሃይል ይወጣል። የኢንዶተርሚክ ምላሾች ሃይልንን ይቀበላሉ፣ እና ወጣ ያሉ ምላሾች ሃይልን ይለቃሉ። በኢንዶተርሚክ ምላሽ ውስጥ ሃይል ምላሽ ሰጪ ነው?
ማስታወሻ፡ የአርሄኒየስ እኩልታ አንዳንድ ጊዜ እንደ k=Ae - E / ሆኖ ይገለጻል። RT ኬ የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ነው፣ኤ በኬሚካሎች ላይ የተመሰረተ ቋሚ ነው፣E የማንቃት ሃይል፣ R ሁለንተናዊ ጋዝ ነው። ቋሚ፣ እና ቲ የሙቀት መጠኑ ነው። ከሚከተሉት ውስጥ የአርሄኒየስ እኩልታ የትኛው ነው? የአርሄኒየስ እኩልታ k=Ae^(-Ea/RT) ሲሆን ኤ ድግግሞሹ ወይም ቅድመ ገላጭ ሁኔታ ሲሆን e^(-Ea/RT) የሚወክል ነው። የአክቲቬሽን ማገጃውን ለማሸነፍ የሚያስችል በቂ ጉልበት ያላቸው የግጭት ክፍልፋዮች (ማለትም፣ ከአክቲቬሽን ኢነርጂ የበለጠ ወይም እኩል የሆነ ጉልበት ያላቸው) በሙቀት ቲ .
